Tabla Periódica de los elementos

Grupos  La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia, entendida como el numero de electrones en la ultima capa. Dado que las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles mas externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y muestran una tendencia clara en sus propiedades al aumentar el numero atómico.  Periodos  Cada nivel esta dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su numero atómico se van llenando en este orden :                                                         Regla de las diagonales Siguiendo esta norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica y da forma a la tabla periódica.  La Tabla Periódica consta de 7 periodos.

Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XIX se conocieron numerosos nuevos elementos, los mas importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxigeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolido en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención del espectr