Estructura y Organización

La Tabla Periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.

"Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico."

"Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad."

Grupos

A las columnas verticales de la tabla periódica se las conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la Tabla Periódica estándar. En virtud de un convenio internacional de denominación, los grupos están numerados de 1 a 18 desde la columna mas a la izquierda "los metales alcalinos" hasta la columna mas a la derecha " los gases nobles". 

Anteriormente se utilizaban números romanos según la ultima cifra del convenio de denominación de hoy en día, por ejemplo: los elementos del grupo 4 estaban en el IVB y los del grupo 14 en el IVA. En Estados Unidos, los números romanos fueron seguidos por una letra A si el grupo estaba en el bloque s o p o una B si pertenencia al d. En Europa, se utilizaban letras en forma similar, excepto que A se usaba si era un grupo precedente al 10, y B para el 10 o posteriores. Ademas, solía tratarse a los 8, 9 y 10 como único grupo triple, conocido colectiva mente en ambas notaciones como grupo VIII. En 1988 se puso en uso el nuevo sistema de nomenclatura IUPAC y se desecharon los nombres de grupo previos.

Periodos

Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas periodos. El numero de niveles energético de un átomo determina el periodo al que pertenece. 

Los elementos en el mismo periodo muestran tendencias similares en radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad. En un periodo el radio atómico normalmente decrece si nos desplazamos hacia la derecha debido a que cada elemento sucesivo añadió protones y electrones, lo que provoca que este ultimo sea arrastrado mas cerca del núcleo. Esta disminución del radio atómico también causa que la energía de ionización y la electronegatividad aumenten de izquierda a derecha en un periodo, debido a la atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones. La afinidad electrónica también muestra una leve tendencia a lo largo de un periodo. Los metales a la izquierda generalmente tienen una afinidad menor que los no metales a la derecha del periodo, excepto para los gases nobles.

Bloques 

La Tabla Periódica se puede también dividir en bloques de acuerdo a la secuencia en la que se llenan las capas de electrones de los elementos. Cada bloque se denomina según el orbital en el que el en teoría reside el ultimo electrón : s, p,d y f. El bloque s comprende los dos primeros grupos (metales alcalinos y alcalinoterreos), así como el hidrógeno y el helio. El bloque p comprende los últimos seis grupos que son grupos del 13 al 18 en la IUPAC y contiene, entre otros elementos, todos los metaloides. El bloque d comprende los grupos 3 a 12 y contiene todos los metales de transición. El bloque f, a menudo colocado por debajo del resto de la tabla periódica, no tiene números de grupo y se compone de lantánidos y actínidos. Podría haber mas elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto, en este caso se continua con el orden alfabético para nombrarlos. Así surge el bloque g, que es un bloque hipotético.

Metales, Metaloides y No Metales

De acuerdo con las propiedades físicas y químicas que comparten, los elementos se pueden clasificar en tres grandes categorías: metales, metaloides y no metales. Los metales son sólidos generalmente brillantes, altamente conductores que forman aleaciones de unos con otros y compuestos iónicos similares a sales con compuestos no metálicos, siempre que no sean los gases nobles. La mayoría de los no metales son gases incoloros o de colores, pueden formar enlaces covalentes con otros elementos no metalicos. Entre metales y no metales están los metaloides, que tienen propiedades intermedias o mixtas.